６． 下圖表示的是第三週期元素的氧化物的大約熔點。氧化物中的化學鍵也在圖中標出。
根據氧化物的結構，解釋下列現象：
（a）從鈉到鋁的氧化物的熔點較高。
（b）二氧化硅的熔點非常高。
（c）從磷到氯的氧化物的熔點較低。
鈉、鎂和鋁的氧化物是巨型離子結構，離子間是強離子鍵連結，因此，在熔化時需大量能量去破壞這些強吸引力，所以它們的熔點高。
二氧化硅是巨型共價結構，每個硅原子均與四個氧原子結合，每個氧原子又與硅原子結合，成為巨型網狀共價結構。要熔解二氧化硅，必須把原子間的共價鍵破壞，這需要很大的能量。因此，二氧化硅具有很高熔點。
１．４ 元素與化合物
７．試以硫化鐵(II)和鐵和硫為例, 討論元素和化合物的分別。
元素是由單一種原子組成的物質，而化合物是由兩種或以上的元素化合而成的，化合物的性質與其組成元素的性質不同。例如硫化鐵(II)是由鐵和硫高溫加熱時生成的，硫化鐵(II)的性質與鐵或硫的性質截然不同。
鐵是灰黑色固體，硫是黃色固體，而硫化鐵(II)是黑色固體。鐵可以被磁石吸引，但硫化鐵(II)則不可。
硫與稀酸無反應，鐵與稀酸反應產生氫氣，硫化鐵(II)與酸反應則生成硫化氫。因此，無論是物理性質或化學性質，化合物的性質與其組成元素的性質是不同的。
８．試以二氧化碳、氧和碳為例，討論元素和化合物的分別。
元素是由單一種原子組成的物質，而化合物是由兩種或以上的元素化合而成的，化合物的性質與其組成元素的性質不同。例如碳燃燒時與氧反應產生二氧化碳，二氧化碳的性質與碳或氧的性質截然不同。
碳是黑色固體，氧是無色氣體，而二氧化碳是無色氣體。碳或氧與石灰水無反應，但一氧化碳令石灰水變白色。因此，無論是物理性質或化學性質，化合物的性質與其組成元素的性質是不同的。
１．５ 化合物中的鍵合
９．細閱下列的物質:
食鹽、一元硬幣、食鹽水溶液、糖漿、蠟、熔融溴化鉛(II)
設計並描述一些導電實驗以了解以上物質的導電性。
用燒杯分別盛載以上物質，插入兩支石墨電極，用電線串聯於電池和燈泡。當物質是食鹽、糖漿和蠟，燈泡不亮，顯示它們是非導電體。
電極串聯一元硬幣、食鹽水溶液和熔融溴化鉛(II)時，燈泡亮著，顯示它們可導電。可是食鹽水溶液和熔融溴化鉛(II)通電後分解，它們是電解質。而一元硬幣通電後沒有變化，因此，一元硬幣是導電體。
１０．敘述離子鍵和共價鍵是怎樣形成的, 並舉例以說明。
當金屬和非金屬原子結合時，金屬原子會失去電子，形成陽離子，非金屬原子會獲得電子，形成陰離子。陽離子和陰離子之間的強而非方向性的靜電吸引力便稱為離子鍵。
例如鈉和氯反應時，每個鈉原子會失去一個電子，形成陽離子，氯接收由鈉所失去的電子，形成陰離子。離子之間的靜電引力就是離子鍵。
當兩個非金屬原子結合時，每個原子是藉著互相共用最外層電子的方法來達到穩定的電子結構。由兩個原子共用一對或以上最外層電子所產生的化學鍵稱為共價鍵。
例如兩個氯原子相遇時，它們會共用一對電子，連結成一個氯分子。共用電子對使每個氯原子皆達至氬原子的電子排佈，所以兩個氯原子均達至穩定。
１１．「原子結合時, 它們傾向達致貴氣體電子結構。」討論原子如何能達致貴氣體電子結構。作答時應舉出一些恰當的例子, 並寫出生成物的電子結構。
當金屬和非金屬原子結合時，金屬原子會失去電子，形成陽離子，非金屬原子會獲得電子，形成陰離子。陽離子和陰離子之間的強而非方向性的靜電吸引力便稱為離子鍵。
例如鈉和氯反應時，每個鈉原子會失去一個電子，達致氖的穩定電子排佈，形成陽離子，氯接收由鈉所失去的電子，達致氬的穩定電子排佈，形成陰離子。離子之間的靜電引力就是離子鍵，使正負離子互相吸引成為離子化合物。
當兩個非金屬原子結合時，每個原子是藉著互相共用最外層電子的方法來達到穩定的貴氣體電子結構。由兩個原子共用一對或以上最外層電子所產生的化學鍵稱為共價鍵。
例如兩個氯原子相遇時，它們會共用一對電子，連結成一個氯分子。共用電子對使每個氯原子皆達至氬原子的電子排佈，所以兩個氯原子均達至穩定。
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