１．６ 離子化合物和共價化合物
１２．以氯化鈉、乾冰、蠟和石英為例, 描述離子化合物和共價化合物硬度、熔點、沸點、溶解度和導電性上的分別。
離子化合物通常較為堅硬，熔點和沸點亦較共價化合物高，例如氯化鈉是離子化合物，其硬度、熔點和沸點高於簡單分子結構的乾冰和蠟。但是，要熔解具有巨型網狀共價結構的化合物，例如石英，必須把原子間的共價鍵破壞，這需要很大的能量。因此，石英具有高熔點和高沸點，亦非常堅硬。
氯化鈉可溶於水，其水溶液或熔融狀態時可導電，但乾冰、蠟和石英則難溶於水，而且不導電；這是離子化合物和共價化合物的顯著分別了。
１３．石英的熔點為1610℃ , 碘的熔點則是114℃。根據石英和碘的不同結構, 解釋為何它們熔點有這樣大的差異。
石英是巨型共價結構，每個矽原子均與四個氧原子結合，每個氧原子又與矽原子結合，成為巨型網狀共價結構。要熔解石英，必須把原子間的共價鍵破壞，這需要很大的能量。因此，石英具有高熔點。
碘是由獨立的分子組成，是簡單分子結構。分子中的碘原子是以強大的共價鍵聯繫，而分子間則由微弱的范德華引力聯繫，因此，分子受熱容易分開，故碘的熔點很低。
１４．「鑽石及碘的熔點相差甚遠。」就它們的不同結構，討論及解釋兩者在熔點上的分別。
鑽石是碳的一種同素異形體，它擁有巨型共價結構。在鑽石中，每個碳原子均與四個碳原子結合成正四面體結構。要熔解鑽石，必須把原子間的共價鍵破壞，這需要很大的能量。因此，鑽石具有高熔點。
１５．下圖是一個電燈泡的構造, 燈泡內有氬氣：
討論電燈泡各部分有什麼特質，令其適合製造燈泡的一部分？
鎢的電阻大，通電後發熱發光，鎢的熔點很高，不易熔斷。鋼的熔點很高，不易熔斷，抗張強度高，可支撐鎢絲。
氬是惰性氣體，不會與鎢反應，可減慢鎢絲蒸發，延長燈泡的壽命。
玻璃透明透光；它熔點高，可抵受高溫；又夠堅硬，可支持燈泡內的壓力變化。
１６．試根據二氧化矽、聚乙烯和二氧化碳的結構解釋它們有不同熔點之原因。
二氧化矽是巨型共價結構，每個矽原子均與四個氧原子結合，每個氧原子又與矽原子結合，成為巨型網狀共價結構。要熔解二氧化矽，必須把原子間的共價鍵破壞，這需要很大的能量。因此，二氧化矽具有很高熔點。
二氧化碳是簡單分子結構。分子間由微弱的范德華引力聯繫，因此，分子受熱容易分開，故二氧化碳的熔點很低，在室溫時是氣體。
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